المحاليل المنظمة 
  

تعريف المحلول المنظّم:
 هي محاليل تتغيّر قيمة الرقم الهيدروجيني لها تغيراً طفيفاً عند إضافة حمض أو قاعدة إليها بكميات قليلة. "أي أنها تقاوم التغيرات في قيمة PH لها عند إضافة حمض أو قاعدة إليها"

ممّ يتكوّن المحلول المنظّم :
        1- حمض ضعيف وقاعدته المرافقة (ملح الحمض)
        أو
        2- قاعدة ضعيفة وحمضها المرافق (ملح القاعدة)

أمثلة لمحاليل منظمّة :
    (CH₃COOH ،CH₃COO-)
    (NH₃ ، NH4Cl)
    (HCN ، NaCN)
    (HNO₂ ، KNO₂)
    (H2CO₃ ، NaHCO₃)
    (HClO ،ClO-)

كيف يعمل المحلول المنظم ؟
    لندرس أولاً محلولاً منظماً مكوّن من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة (مِلْحُه الصوديومي أو البوتاسي)
        مثال :
            إذا كان لديك وعاء يحتوي حمض الإيثانويك وملح إيثانوات الصوديوم فهذا يعني أن لدينا محلولاً منظماً (من الحمض الضعيف وملحه).
 

المحلول المنظم :

معادلة تأين الحمض:
 CH₃COOH + H₂O ↔  DCH₃COO + H₃O
معادلة تأين القاعدة:
 CH₃COO + Na ↔ CH₃COO- + Na

الحالة الأولى: دراسة أثر إضافة حمض HCl إلى المحلول المنظم:
        1- إضافة HCl يعني إضافة H+ وبالتالي زيادة تركيز +H₃O في المحلول فيختل الاتزان.
        2- وفقاً لمبدأ لونشاتلييه سينزاح التفاعل نحو اليسار بتفاعل +H₃O الزائدة مع - CH₃COO
        3- نتيجة انزياح التفاعل نحو اليسار سيزول تقريباً أثر الزيادة في تركيز +H₃O الناتجة من إضافة الحمض HCl وبالتالي تبقى قيمة PH للمحلول ثابتة تقريباً.

الحالة الثانية: دراسة أثر إضافة قاعدة NaOH إلى المحلول المنظم:
        1- إضافة قاعدة NaOH يعني إضافة OH- والتي تتفاعل مع +H₃O في المحلول فيختل الاتزان.
        2- وفقاً لمبدأ لوتشاتلييه سينزاح التفاعل نحو اليمين بتفكك المزيد من CH₃COOH فيتم تعويض النقص في +H₃O فيبقى تركيزها ثابتاً تقريباً، وبالتالي تبقى قيمة PH للمحلول ثابتة تقريباً.

    والآن لندرس محلولاً منظماً مكوّن من قاعدة ضعيفة وحمضها المرافق (مِلحُه):

    مثال: إذا كان لديك وعاء يحتوي على NH₃ وملح NH₄Cl.
    وهذا يعني أن لدينا محلولاً منظماً (من القاعدة الضعيفة وملحه).

المحلول المنظم :

 NH3 + H₂O ↔ NH₄+OH
NH₄Cl ↔ NH₄ + Cl
الحالة الأولى: دراسة أثر إضافة حمض HCl إلى المحلول المنظم:
1- إضافة حمض HCl تعني إضافة H+ والتي ستتفاعل مع OH- فيختل الاتزان في التفاعل .
2- وفقاً لمبدأ لوتشاتلييه، سينزاح التفاعل نحو اليمين بتأين المزيد من NH₃، لتعويض النقص في OH- فيبقى تركيز OH- ثابتاً تقريباً وبالتالي قيمة PH ثابتة تقريباً.
الحالة الثانية : دراسة أثر إضافة قاعدة NaOH إلى المحلول المنظم :
1- إضافة NaOH تعني إضافة OH- وهذا يعني زيادة في تركيز OH- في المحلول فيختل الاتزان.
2- وفقاً لمبدأ لوتشاتلييه، سينزاح التفاعل نحو اليسار للتخلص من OH- الزائدة من إضافة القاعدة. وبالتالي تبقى قيمة PH ثابتة تقريباً.
 

ملحوظة من المثالين السابقين :

        1- أن المحلول المنظم يتكوّن من حمض ضعيف وملحه أو قاعدة ضعيفة وملحها.
        2- المحلول المنظم يقاوم التغير في قيمة PH عند إضافة حمض أو قاعدة لهذا المحلول بكميات قليلة.

أهمية المحلول المنظم :
    يتطلب الكثير من العمليات الكيمائية والحيوية أن لا تتغير قيمة PH لوسط التفاعل كثيراً.بل تبقى قريبة من قيمة معينة. ومثال ذلك أن الدم في جسم الإنسان لا يمكن أن يقوم بوظيفة نقل الأكسجين إلى الخلايا إلاّ أن تكون قيمة PH = 7.4

وللمحاليل المنظمة أهمية فمثلاً:
        أ- أن الأنزيمات تحتاج لوسط تكون فيه قيمة PH ثابتة تقريباً لتعمل بنشاط.
        ب- معالجة التربة لنمو المحاصيل المختلفة.
 

المصدر :                                           
منتديات بيوتات الكيمياء التعليمية